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    下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，

    (1)请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                。

    (2)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是:

    _________                                                   。

     (1)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)  △H＝－234 kJ/mol；(3分)

    (2)减小；减小；无影响；(各1分)

    催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 molNO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                  。（2分）

    （2）已知：  

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol-1

    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=      kJ·mol-1   （2分）

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为        ，平衡时H2的转化率为        ，该反应的平衡常数K=         。（6分）

    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2

    则K1               K2（填写“>”、“=”或“<”）（2分）

    （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是    

    （填字母）（2分）

    a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b. NH3的浓度保持不变

    c. 容器内压强保持不变                      d.. 混合气体的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东临清三中高二上学期学分认定测试化学（理）试卷 题型：填空题

    （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                    。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
    (3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
    请计算NH3 (g)的燃烧热                              。

    温度[来源:学§科§网]
    		平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    （1）阳极主要电极反应式是                 。
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
    式是             。
     
    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学（理）试卷 题型：填空题

    （6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                     。

     (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

       2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=           。

    (3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：            。

     

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