分析 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应;
(2)依据该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,分析判断电极质量减小为反应的锌的质量为13g,依据电极反应和电子守恒计算,依据电子转移物质的量换算导线的电子和溶液中的H+的物质的量浓度.
解答 解:(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-═Zn2+,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e-═H2↑,
故答案为:Zn-2e-═Zn2+;2H++2e-═H2↑;
(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为4.7g,分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量,物质的量=$\frac{6g-4.7g}{65g/mol}$=0.02mol,①通过导线的电子的物质的量0.02mol×2=0.04mol,答:通过导线的电子的物质的量0.04mol;
②锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-═Zn2+,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e-═H2↑,依据电子守恒可知,转移电子物质的量为0.04mol,所以工作一段时间溶液中的H+的物质的量浓度为:$\frac{0.1×2-0.04}{0.1}$=1.6 mol•L-1,
答:溶液中的H+的物质的量浓度1.6 mol•L-1.
点评 本题考查了原电池原理的分析判断,电极反应,电极名称,电子守恒的计算应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | |
B. | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | |
C. | Z元素的非金属性比X元素的非金属性强 | |
D. | Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和② | B. | 只有② | C. | ②③④ | D. | 只有④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 石墨比金刚石稳定 | |
B. | 金刚石比石墨稳定 | |
C. | 1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 | |
D. | 1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴定终点时俯视读数 | |
B. | 滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了 | |
C. | 锥形瓶未用待测液润洗 | |
D. | 滴定前,滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通往酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色 |
B | 检验淀粉水解产物的还原性 | 取少量淀粉溶液,与稀硫酸共热后再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否出现银镜 |
C | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,观察是否出现浅黄色沉淀 |
D | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
溶质 | Na2SO4 | A1Cl3 | FeCl3 |
物质的量浓度mol/L |
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