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19.将锌片和银片浸入100mL 1mol•L-1稀硫酸中组成原电池.
(1)写出锌片和银片上的电极反应方程式?
(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g,试计算:①通过导线的电子的物质的量?②工作一段时间后,溶液中的H+的物质的量浓度?(设溶液的体积不变)

分析 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应;
(2)依据该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,分析判断电极质量减小为反应的锌的质量为13g,依据电极反应和电子守恒计算,依据电子转移物质的量换算导线的电子和溶液中的H+的物质的量浓度.

解答 解:(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-═Zn2+,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e-═H2↑,
故答案为:Zn-2e-═Zn2+;2H++2e-═H2↑;
(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为4.7g,分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量,物质的量=$\frac{6g-4.7g}{65g/mol}$=0.02mol,①通过导线的电子的物质的量0.02mol×2=0.04mol,答:通过导线的电子的物质的量0.04mol;
②锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-═Zn2+,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e-═H2↑,依据电子守恒可知,转移电子物质的量为0.04mol,所以工作一段时间溶液中的H+的物质的量浓度为:$\frac{0.1×2-0.04}{0.1}$=1.6 mol•L-1
答:溶液中的H+的物质的量浓度1.6 mol•L-1

点评 本题考查了原电池原理的分析判断,电极反应,电极名称,电子守恒的计算应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.

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