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    14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（　　）
    A．甲一定是强碱B．乙一定是弱碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱

    分析 pH=12的碱溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，说明乙最终电离出的n（OH-）大于甲，据此分析解答．

    解答 解：pH=12的碱溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，说明乙最终电离出的n（OH-）大于甲，所以乙一定是弱碱，故选B．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确弱电解质电离特点并正确理解题给信息是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中．如图，请回答下列问题：
    （1）如何用实验证明淀粉溶液是一种胶体：丁达尔效应
    （2）如何用实验证明淀粉未通过半透膜：取烧杯中液体少量加碘水无现象
    （3）只要求检验一种离子，就能证明Na+，Br-通过半透膜，写出检验该离子的试验方法：取烧杯中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
    （4）如何用实验证明淀粉和溴化钠已完全分离？取半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象
    （5）如何证明半透膜受损？取烧杯中液体少量滴加碘水，溶液变蓝
    （6）如何证明淀粉和溴化钠已部分分离？分别取烧杯、半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极的材料应为铁
    B．d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化
    C．电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
    D．若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
    Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
    X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．
    （1）电解AgNO3溶液
    阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    阴极的电极反应式：Ag++e-=Ag；
    电解总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
    （2）电解NaCl溶液
    阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑；
    阴极的电极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
    电解总反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．H、D和T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1B．上述电解过程中转移电子总数为NA
    C．电解得到的Cu的物质的量为1 molD．原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1

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