Question

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

• A． ②④
• B． ②③④
• C． ②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸；
如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等计算生成NO的硝酸量，根据N原子守恒计算未被还原的硝酸的量．

解答 解：如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO₃）=n（HNO₃）．M（HNO₃）=（a+b）×189g；
如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=$\frac{amol×9+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol-$\frac{9a+b}{3}$mol=（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算即可，注意要讨论解答，为易错题．