Question

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

C

试题分析：本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式的配平及电子转移。根据题意知，c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小，则NH₄⁺为反应物，根据原子守恒知，N₂为生成物，氮元素的化合价由—3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO^-为反应物，Cl^-为生成物，氯元素化合价由+1价降低到—1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO^-+2NH₄⁺=3H₂O+2H⁺+N₂↑+3Cl^-。A、ClO^-中氯元素化合价由+1价降低到—1价；反应的氧化剂是ClO^-，正确；B、NH₄⁺中氮元素的化合价由—3价升高到0价，作还原剂，消耗l mol还原剂，转移电子3 mol，正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误；D、根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，正确。