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    6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯与三溴苯酚、溴不分层，无法通过过滤分离；
    B．无法可知氢气的量，易导致引进杂质氢气；
    C．乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠溶液反应；
    D．淀粉和氯化钠分别溶于水形成胶体、溶液，结合胶体和溶液的分散质粒子大小分析．

    解答 解：A．苯是有机溶剂，生成的三溴苯酚能够溶于苯，不会生成沉淀，则无法用过滤操作分离，可用氢氧化钠溶液通过分液操作分离，故A错误；
    B．乙烯与氢气反应生成乙烷，但是不易可知氢气的量，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故B错误；
    C．二者都与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，可用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
    D．淀粉和氯化钠分别溶于水形成胶体、溶液，胶体粒子不会透过半透膜，可通过渗析操作分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质分离与提纯、化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握物质分离与提纯方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．设NA表示阿伏伽德罗常数，正确的是（　　）
    A．20°C时，28g N2所含的原子数为2NA个
    B．标况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2L
    C．CH4的摩尔质量在数值上等于NA个甲烷分子的质量之和
    D．1gCO与1gCO2所含碳原子数之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
    C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体
    B．分子晶体中的分子间可能含有共价键
    C．分子晶体中一定有共价键
    D．分子晶体中分子一定紧密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4    		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2CO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O2
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）实验室制备⑦常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（　　）
    A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，电解一时间后，溶液中无晶体析出，则下列说法错误的是（　　）
    A．溶液的浓度增大
    B．溶液的pH增大
    C．溶液中钠离子与碳酸根离子的物质的量之比变小
    D．溶液的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭．甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质．设计了如下实验步骤及装置：
    [实验步骤]
    Ⅰ．检验装置的气密性，加入试剂，丙按顺序组装仪器
    II．关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M．
    III．待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸．
    打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡．D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色．
    回答下列问题：
    （1）盛放酸M的仪器名称是分液漏斗．
    （2）查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸．与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用d（填标号）．
    a．稀盐酸     b．pH=1的硫酸    c.2mol/L的硝酸    d.12mol/L的硫酸
    （3）实验过程中，D中发生反应的离子方程式为Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）实验步骤III的目的是利用装置A生成的二氧化碳气体把残留在装置内的二氧化硫驱赶至D中充分吸收．
    【问题探究】
    （5）乙同学认为：
    ①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡．为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份．乙同学对实验步骤改进的具体操作是步骤Ⅰ后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸利用生成的二氧化碳排净装置内的空气，．
    ②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（molC-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（　　）
    A．$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$B．$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$D．$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

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