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    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

    【答案】D

    【解析】A. KW仅是温度的函数，且随温度升高而增大，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，故A错误；B. pH=2的稀硫酸中c(H+)与pH=10的稀氨水中c(OH-)相等，一水合氨难电离，充分反应后剩余大量一水合氨，溶液呈碱性而不可能到达B点，故B错误；C. 温度不变，KW不变，在水中加入适量NH4Cl固体，不可从A点变化到C点，故C错误；D. 加热浓缩A点所示溶液，温度升高，可从A点变化到B点，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

    （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

    （2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

    ①起还原作用的物质是_________________________。

    ②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

    （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

    A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

    （4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

    ①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。

    ②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

    ③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

    Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

    Ⅱ.制备与分离：

    (1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

    (2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

    (3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

    Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

    (4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

    (5)D装置收集到的的物质的量为____________。

    Ⅳ.结论：

    (6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

    (1)基态碳原子的电子排布图为___。

    (2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

    ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位数为___。

    ②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

    ③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

    (3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

    (4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

    (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫____。电极反应式：锌板：____；铜板：_____。

    （2）在B图中，使a极析出铜，b极析出氧气。加以必要的连接后，该装置叫____。电极反应式，a极：____；b极：_____。经过一段时间后，停止反应，溶液的pH值____（升高、降低、不变），加入一定量的____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    （实验Ⅰ）制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。

    制备装置如图所示(夹持装置略去)：

    (1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为____________。

    (2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。

    (3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。

    （实验Ⅱ）测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    NaNO2含量/(mg·L－1)

    0

    20

    40

    60

    80

    b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。

    (4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。

    (5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5 mL待测液，加入______________，振荡，再加入1 mL M溶液，_______________，再振荡，与③标准色阶对比

    _______________

    维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

    (2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

    (3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

    实验序号

    Ba(OH)2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

    (4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

    计算：

    （1）混合溶液的pH。

    （2）混合后溶液中的Ag+浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

    A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好

    B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol

    C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

    D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4

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