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    （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
    ⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。
    （1）CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
    （2） 161.1 KJ·mol-1（2分）

    试题分析：（1）热化学方程，要注意指明反应时的温度和压强，其次，方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为
    CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol。
    （2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
    由图可知H2＋(1/2)O2H2O △H="-24.18KJ/mol" ① CH4＋(3/2)O2CO＋2H2O △H=-564.3KJ/mol②
    既有H2OH2＋(1/2)O2 △H="24.18KJ/mol" ③  
    ③×3+②
    得CH4+H2O(g) CO+3H2 △H=" 161.1" KJ·mol-1
    点评：此题考核了热力学方程和盖斯定律，要求学生在书写的时候，要注意热力学方程的书写格式。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
    B．H2 + I22HI - 53kJ
    C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
    D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1
    B．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1
    C．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1
    D．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列说法中正确的是(   )
    A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
    2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，则△Hl>△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
    A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
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    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为              

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