磷酸铁(FePO4·2H2O.难溶于水的米白色固体)可用于生产药物.食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁. (1)称取一定量已除去油污的废铁屑.加入稍过量的稀硫酸.加热.搅拌.反应一段时间后过滤.反应加热的目的是 . (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.为确定加入H2O2的量.需先用K2Cr2O7标准溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。

(2)向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²^＋，离子方程式如下：

Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。

②若滴定x mL滤液中的Fe²^＋，消耗a mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c(Fe²^＋)＝________mol·L^－1。

③为使滤液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H₂O₂溶液

B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe³^＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

[答案] (1)加快铁与稀硫酸的反应速率

(2)①用蒸馏水洗净　用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2～3次　②　③AB

(3)Fe(OH)₃(或氢氧化铁)

[解析] (1)升温能加快反应速率。(2)①结合滴定管的使用规则，在注入待装的溶液之前，需要检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗。②根据反应的离子方程式，可知ab×10^－3mol K₂Cr₂O₇可氧化6ab×10^－3mol Fe²^＋，故c(Fe²^＋)＝6ab×10^－3 mol÷(10^－3x L)＝mol·L^－1。③氧化剂H₂O₂过量、延长反应时间、增大接触面积等措施均能促使Fe²^＋被完全氧化，A项、B项正确；温度过高，会使H₂O₂分解，C项错误；pH增大会降低H₂O₂的氧化性，同时促进Fe²^＋水解而生成Fe(OH)₂沉淀，D项错误。(3)亚铁盐呈现绿色，颜色发黄说明含有三价铁的化合物，结合溶液显碱性易推知含有Fe(OH)₃。

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（）

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焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与 AgCl的浊液	K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸> 碳酸>硅酸