Question

用Na₂CO₃?8H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，回答下列问题：
（1）本实验中已有的仪器为天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是

 

，应称取Na₂CO₃?8H₂O晶体的质量为

 

克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

．
A．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      B．贮存溶液
C． 配制一定体积准确浓度的标准溶液         D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）该实验的主要步骤有：①转移洗涤  ②称量 ③溶解   ④定容摇匀   ⑤计算；正确的操作顺序
是：

 

．（填序号）
（4）下列操作使所配溶液浓度偏大的是

 

（填写序号），无影响的是

 

．
A．称取10.6g 无水Na₂CO₃进行配制           B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出       D．Na₂CO₃中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯                 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液              H．砝码与药品位置放反了且用了游码
（5）取所配溶液50ml与200ml 盐酸刚好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；依据n=cV，m=nM计算需要的Na₂CO₃?8H₂O晶体的质量；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（4）根据公式c=

n

V

，可以根据影响n和V的因素来分析回答；
（5）依据碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑计算解答．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
还缺少的玻璃仪器是：500ml容量瓶、胶头滴管；
配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，应选用500ml容量瓶，需要碳酸钠的物质的量：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要Na₂CO₃?8H₂O的质量为：0.1mol×250g/mol=25.0g；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；25.0g；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以
容量瓶不具备的功能有：ABDE；
故答案为：ABDE；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：⑤②③①④；
（4）A．称取10.6g 无水Na₂CO₃进行配制，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶液的浓度不变；
B．称量时用了生锈的砝码，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
D．Na₂CO₃中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
F．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
下列操作使所配溶液浓度偏大的是：BF；无影响的是：AG；
故答案为：BF；AG；
（5）50ml碳酸钠溶液含碳酸钠的物质的量n=0.05L×0.2mol?L^-1=0.1mol，依据方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1       2
0.01mol  n（HCl）
所以n（HCl）=0.02mol，
C（HCl）=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1 mol/L；
故答案为：0.1 mol/L．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量误差的分析，注意容量瓶的选择和碳酸钠晶体与碳酸钠之间的关系，题目难度不大．