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    【题目】常温时，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液的说法，正确的是

    A. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

    C. 若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a

    D. 若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L

    【答案】C

    【解析】A. 溶液中C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，H2OH++OH－，离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故A错误；B. 若向溶液中不断加水稀释，溶液碱性减弱，c(OH-)减小，同时c(H+)增大，故B错误；C. HC2O4-H++C2O42-，Ka2=c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-)，0.10mol/LNa2C2O4溶液中C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，c(HC2O4-)≈ c(OH-)，Ka2≈c(H+)c(C2O42-)/c(OH-)= (H+)2c(C2O42-)/Kw=1013-2a，故C正确；D. 若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，c(Ca2+)>ksp(CaC2O4)/c(C2O42-)=2.4×10-9/0.10mol/L=2.4×10-8mol/L，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2×2.4×10-8mol/L即4.8×10-8mol/L，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

    B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

    D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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    A. 反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

    C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

    D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6，结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，正极质量增加

    B. 充电时，锂离子由右向左移动

    C. 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

    D. 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    【题目】由含铜废料制铜的一种方案是：

    （1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

    （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

    （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

    （4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）

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    【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

    （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

    （3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

    【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

    【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

    （2）.由表中数据可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；

    （3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

    （4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=可知， = ，根据A项分析可知，c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；答案选B；

    （5）.pH相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸<m（H2）醋酸，故答案为：=；＜。

    点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较，题目难度不大。本题的易错点是第（4）小问，分析时既要结合平衡移动原理，也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断，如比较c(H＋)/c(CH3COOH)时，可以根据Ka=得出： = ，再根据c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，可以快速解决此类问题。

    【题型】综合题
    【结束】
    25

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。

    Ⅰ．测定中和热．

    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

    乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    33.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    （3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

    B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

    D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

    （5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。

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