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14.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和 Cl2反应的2-产物之一为 SO42-下列说法不正确的是(  )
A.该反应中的还原剂是 S2O32-
B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-
C.上述反应中,每生成 1 mol SO42-,可脱去2molCl2
D.该反应的氧化产物是 Cl-

分析 反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O,从化合价变化的角度分析氧化还原反应.

解答 解:反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O,则
A.反应中S元素的化合价升高,被氧化,则S2O32-为还原剂,故A正确;
B.氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应中氧化性:Cl2>SO42-,故B正确;
C.由反应的方程式可知,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2,故C正确;
D.氯气是氧化剂,所以氯离子是还原产物,故D错误.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加:浓硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成蔬松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味气体产生:浓硫酸的脱水性、强氧化性
③在常温下,可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸:浓硫酸的强氧化性
④将锌粒放入稀硫酸中,有气体放出:稀硫酸的酸性或H+的氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述不正确的是(  )
A.铜电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关焰色反应的叙述正确的是(  )
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B.每次实验后,铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有钠元素,但不能排除含其他金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.向Fe(NO32稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B.铝和氢氧化钠水溶液反应:Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应,判断下列结论中错误的是(  )
A.Cl2在①、③反应中是氧化剂
B.氧化性强弱的顺序为:BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
C.溶液中可发生:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2是ClO3- 的还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.完成下列反应化学方程式:
(1)用氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$
(2)湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)用CO还原赤铁矿(Fe2O3)冶炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe;
(4)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(5)丁烷裂解获得乙烯C4H10(g) $→_{△}^{催化剂}$C2H4+C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(  )
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验中的下列操作正确的是(  )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率.可以用玻璃棒进行搅拌
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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