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    下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是（　　）
    A、酒精和水
    B、汽油和水
    C、碘和氯化钠的水溶液
    D、泥沙和食盐
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：沸点不同的液体混合物，如沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．
    解答： 解：A．酒精和水混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B错误；
    C．碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故C错误；
    D．泥沙不溶于水，应用过滤的方法分离，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离和提纯方法，侧重于基础知识的考查，物质的性质的异同决定分离方法的选择，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大．现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘单质有如下实验步骤：
    ①向滤液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
    ②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；
    ③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；
    ④向水中加入四氯化碳萃取碘．
    正确的操作顺序是（　　）
    A、①②③④B、①③④②
    C、②①④③D、④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，符合生产实际的是 （　　）
    A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
    C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应  Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、4：1
    C、5：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-
    H+
    转换
    Cr2O72-
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    OH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应
    B、所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应
    C、中和热与化学反应方程式的计量数成正比
    D、葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B、纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
    C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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