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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
    B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    C．化学反应中一定伴有热量的变化
    D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

    分析 A、化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化；
    B、吸放热反应与反应条件无必然的联系；
    C、化学变化一定伴随着能量的变化；
    D、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应．

    解答 解：A、化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
    B、吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；
    C、化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故C错误；
    D、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧一定是放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了吸放热反应与反应条件，应注意的是吸热反应不一定需要加热，需要加热的反应也不一定是吸热反应．

    练习册系列答案
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    12．水分子中所含元素原子之间的“结合力”是极性键还是氢键？极性键（填“极性键”或“氢键”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去备步反应的无关产物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH溶液，加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    ①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠      b．FeCl3      c．碳酸钠溶液      d．HBr
    ②丙的结构简式为．
    ⑤D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构
    体结构简式、、（其中一种）．
    a．苯环上的一氯代物有两种  b．遇FeCl3溶液发生显色反应   c．能与Br2/CCl4溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
    按图1装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属被腐蚀的本质是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
    B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
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    D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸
    B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质
    C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子，你认为这两种原子在结构上有什么异同（至少答两点）

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