Question

“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（　　）

• A、该电池的正极为锌
• B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
• C、电池正极反应式：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-
• D、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正极电极反应为2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，电子从负极沿导线流向正极．

解答： 解：A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；
B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，故B错误；
C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，故C正确；
D．电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．