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    根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

    A．PCl3                     B．H3O＋

    C．HCHO                   D．PH3


    C　[PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，

    ⑤__________。

    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

    a________、b________、c________。

    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________。

    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　　)

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．第④步电解时阴极产生氯气

    C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是(　　)

    A．Li                            B．Na

    C．Al                            D．Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．O原子发生sp3杂化

    B．O原子与H、Cl都形成σ键

    C．该分子为直线形分子

    D．该分子为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：

    (1)H2O2分子的电子式为________________，结构式为______________________。

    (2)H2O2分子中存在________键和________键，为______(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________价，原因是_____________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式错误的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：

    ①1×10－3mol·L－1的氨水b L

    ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

    A．b>a＝d>c      B．a＝b>c>d

    C．a＝b>d>c     D．c>a＝d>b

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