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    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
    B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、根据加聚反应原理判断；
    B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．
    C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．
    D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．
    解答： 解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；
    B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；
    C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；
    D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作能除掉哪些杂质？
     
    ．
    （3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：
     
    ．
    A．量筒    B．烧杯     C．玻璃棒     D．胶头滴管    E．250mL容量瓶
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
    ①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
     

    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=
     
     kJ?mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
    d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
    ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求的中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=100，由此推测在450℃时，反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）的平衡常数为（　　）
    A、0.01B、50
    C、100D、0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　 　 D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ，判断依据是
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸已脂分子式为C13H18O3，具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用做烟草香精，它的一种同分异构体A，具有如下转化关系

    已知；
    ①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1mol和足量金属Na反应能产生0.5mol的H2，
    ②F中除了含有1个苯环外，还有一个五元环．
    （1）写出B的结构简式
     
    写出G含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；写出E发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B生成F的反应类型是
     
    C生成D的反应类型是
     
    ．
    （4）化合物B有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     

    a、属于芳香族化合物
    b、酸性条件下能发生水解反应，且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
    c、1mol该有机物最多可能消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L．计算
    （1）这块合金中镁的物质的量
    （2）该合金中铝元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构如图，用它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的NaOH和H2的最大量分别为（　　）
    A、3mol，3mol
    B、1mol，5mol
    C、6mol，8mol
    D、2mol，10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、改用含有少量杂质铜的锌
    C、改用98%的浓硫酸
    D、加水

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