Question

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

	A．	A和B的转化率均是20%
	B．	x=4
	C．	平衡时A的物质的量为2.8mol
	D．	平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．
专题：	计算题；化学平衡专题．
分析：	根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，VD=0.2mol/（L•min），VC==0.4mol/（L•min），则x=4；     2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g）， 开始 4       2       0       0 转化0.8      0.8     1.6     0.8 平衡3.2      1.2     1.6     0.8 结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．
解答：	解：VD=0.2mol/（L•min），VC==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，   2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g）， 开始 4       2       0       0 转化0.8      0.8     1.6     0.8 平衡3.2      1.2     1.6     0.8 A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误； B．由上述分析可知，x=4，故B正确； C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误； D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．