Question

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，HClO未被完全中和；④点溶液呈碱性，反应仅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。

A. ③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，HClO未被完全中和；④点溶液呈碱性，反应仅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，所以曲线③④段发生离子反应：HClO+OH-=H2O+ClO-，A正确；

B.②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B错误；

C.③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反应，溶液为NaCl、NaClO混合物，此时溶液应该显碱性，而此时溶液为中性，显然NaOH不足量，C错误；

D.①处至②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，溶液的酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，D错误；

故合理选项是A。