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    稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

    3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    如果有8.4 g硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？

    答案：
    解析：

    　　被氧化的铜：12.8 g

    　　共消耗的硝酸：33.6 g


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    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

    如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：

    （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？  （2分）

    （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？  （2分）

     

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    （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2分）
    （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ （2分）

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    3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O

    如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？

     

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    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

    如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：

    （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？  （2分）

    （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？  （2分）

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：计算题

    稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O   
    （1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。
    （2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

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