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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

如果有8.4 g硝酸被还原,则被氧化的铜是多少克?共消耗硝酸多少克?

答案:
解析:

  被氧化的铜:12.8 g

  共消耗的硝酸:33.6 g


练习册系列答案
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(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:

(1)在标准状况下产生气体的体积是多少?  (2分)

(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少?  (2分)

 

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(1)在标准状况下产生气体的体积是多少? (2分)
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