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    14．氨气具有广泛的用途．

    （1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气．
    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
    （2）用图2装置进行喷泉实验
    ①收集氨气时应从a（填“a”或“b”）处进气．
    ②实验中B中烧瓶内出现喷泉，但水溶液不能完全充满整个烧瓶，说明水溶液不能充满烧瓶的原因：烧瓶中收集的氨气不纯，含有部分空气．

    分析 （1）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；②氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；
    ③氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；
    （2）①氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集；
    ②氨气用向下排空气法收集，收集的氨气中混有部分空气．

    解答 解：（1）①铵盐和碱能反应生成氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气可选用向下排空气法，根据进气方向应该用C装置，
    故答案为：C；
    ③氨气极易溶于水，倒置漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，
    故答案为：防止溶液倒流；
    （2）①氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集氨气时应从a处进气，
    故答案为：a；    
    ②空气中的氮气稀有气体难溶于水，用向下排空气法收集氨气，收集的氨气中混有部分空气，出现喷泉水溶液不能完全充满整个烧瓶，
    故答案为：烧瓶中收集的氨气不纯，含有部分空气．

    点评 本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流．
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    （4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子结构示意图为．
    （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有Cl2、O3（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为或等，一种共价化合物的电子式为等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某次酸雨的分析数据如下
    [NH4+]=2.0×10-5mol/L，[Cl-]=6.0×10-5mol/L，[Na+]=1.9×10-5mol/L，
    [NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L，
    其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为4．

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    6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）
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    C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染
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    4．在Na2C2O4溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
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    C．c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
    D．c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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