【题目】C2H4分子中 （ ）
A. 有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键
C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键
优学名师名题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L水所含水分子数约是NA
C. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A．浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y
2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是
A. Y一定呈气态
B. T1大于T2
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化
C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化
D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
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【题目】下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ）
A. 是ⅡA族元素
B. 是金属元素
C. 外围电子排布是ns2
D. 可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素
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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
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