练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（　　）
    A．Cu（NO3）2和KOHB．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2D．K2SO4和Na2CO3

    分析 氢氧化铜、碳酸钙均溶于硝酸，只有硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答．

    解答 解：A．混合生成氢氧化铜，加硝酸沉淀溶解，故A不选；
    B．混合生成碳酸钙，加硝酸沉淀溶解，故B不选；
    C．混合生成硫酸钡，加硝酸沉淀不溶，故C选；
    D．混合不反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是（　　）
    A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
    D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
    （1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    （2）该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
    （3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
    B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
    D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    A．鸡蛋清溶液B．淀粉溶液C．食盐水D．雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

    （1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
    （3）写出装置D反应的化学方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．
    （5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
    （填“＞、＜或=”）．
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    ③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
    B．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
    C．2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
    D．如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案