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    13．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
    C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
    D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度

    分析 A．饱和食盐水与电石反应平稳；
    B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；
    C．碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
    D．根据制取乙烯的实验温度为170℃分析．

    解答 解：A．饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
    B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
    C．由于碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，制备乙酸乙酯时，可用碳酸钠溶液收集产物，故C正确；
    D．制取乙烯的实验温度为170℃，应用量程为300℃的温度计，不能使用100℃温度计，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、乙酸乙酯制备等知识，明确常见气体的制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
    B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
    D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（　　）
    A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
    ①电源a是负极．
    ②如果B槽中共收集到224mL气体（标况）且溶液体积为100mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    ③如果A池溶液是2L（电解过程溶液体积不变），则通电后，pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
    （2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸洛解，无气泡溶解，无气泡
    2取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是FeO．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
    （4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．
    （2）溶解稀释后，氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　
    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
    ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　
    ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．
    A．①②B．②③C．④D．①④

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