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    3．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
    B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
    C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
    D．在液体苯中通氢气可制得环己烷

    分析 A．溴可与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应；
    B．应该将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌；
    C．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液不会褪色；
    D．苯与氢气的加成反应需要使用催化剂．

    解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；
    B．制硝基苯时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌，冷却后加苯，顺序不能颠倒，故B错误；
    C．苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色不会褪去，故C错误；
    D．在液体苯中通氢气，二者不反应，无法获得环己烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯、苯的化学性质等知识，侧重实验基本操作和反应原理的考查，选项B为易错点，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）
    A．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
    C．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
    D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl4层显紫红色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
    A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
    C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法错误的是（　　）
    A．
    分离混合物    		B．
    收集氨气    		C．
    保存NaOH溶液    		D．
    闻Cl2的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
    ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
    ③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
    ④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
    ⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
    ⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     化学键 H-H H-O O=O
     键能kJ/mol 436 x 496
    已知：
    ①图为反应的能量变化和物质键能
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
    （2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
    （3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    C．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
    D．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

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