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向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量   (    )

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之间     D.大于0.90mol

A


解析:

本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4,开始18mol/L为浓的,但随着Cu参加反应,H2SO4被消耗变稀,此时反应已终止。其次,考查了氧化性酸在与金属发生反应时,其作用分两部分:一部分充当氧化剂,使其得电子数与金属失电子数相同,另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4=Cu

SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应,也只有一半充当氧化剂被还原,故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。

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A、氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B、用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD、常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列事实的解释错误的是(  )
A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC、常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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对下列事实的解释不正确的是(  )
A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B、常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质,可通过饱和的食盐水除去

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