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    9．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是（　　）
    A．丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，丙三醇用于配制化妆品
    B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高
    C．这两种多元醇均易溶于乙醇，难溶于水
    D．乙二醇和丙三醇都能与Na发生反应

    分析 乙二醇和丙三醇都含有羟基，都可与钠反应生成氢气，含有羟基，可形成氢键，易溶于水，且含有氢键的数目越多，沸点越高，以此解答该题．

    解答 解：A．乙二醇可形成氢键，对应的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂，丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A正确；
    B．丙三醇比乙二醇羟基个数多，碳原子数也多，所以丙三醇沸点应比乙二醇的沸点高，故B正确；
    C．与水可形成氢键，易溶于水，故C错误；
    D．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握氢键与物质的性质的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等．一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图1：

    （1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是（装置如图2）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
    （2）“合成”的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O．“合成”温度控制在70℃以下，其原因是温度过高，Br2、NH3易挥发．投料时控制n（Br2）：n（NH3）=1：0.8，其目的是确保Br2被充分还原
    （3）“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2（填化学式）
    （4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2•2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥．[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
    B．利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜
    C．图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
    D．图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．从海带中提碘B．用明矾净水
    C．从海水中提取氯化镁D．用氦气填充飞艇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、荧光涂料等的溶剂，下面是以淀粉为原料合成二乙酸乙二酯的路线．

    根据上述流程完成下列问题：
    （1）A的名称是葡萄糖，E中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反应类型是氧化反应．
    （3）F的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （4）写出D和J反应生成二乙酸乙二酯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
    表一：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表一中数据计算试样的pH=4．
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
    ③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
    则△H1=-746.5kJ•mol-1
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
    表二：
    　　　　物质
    温度/℃    		活性炭NOCO2N2
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
    （4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
    B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
    C．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

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