Question

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），进行到4min时，测得n（SO₂）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）

A．反应进行到2 min时，容器中n（SO₃）可能为0.5 mol

B．当v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．进行到4min时，测得n（SO₂）=1.2mol，反应了0.8molSO₂，结合反应速率的变化判断；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；
C．温度升高，正逆反应速率都增大；
D．根据v=

△c

△t

计算．

解答：解：A．进行到4min时，测得n（SO₂）=1.2mol，反应了0.8molSO₂，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO₂大于0.4mol，容器中n（SO₃）可能为0.5 mol，故A正确；
B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．4 min内SO₂的平均反应速率为

0.8mol 2L

4min

=0.1mol/（L?min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol?L^-1?min^-1，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．