Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
• B、铅蓄电池在放电过程中，溶液的pH值增加
• C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
• D、温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H-T△S＜0就可以自发进行；
B、据铅蓄电池的反应方程式可知；
C、据弱电解质的电离平衡移动分析；
D、水的离子积常数的大小只受温度影响．

解答： 解：A、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，在高温下可以自发进行，故A错误；
B、铅蓄电池放电时有硫酸参与反应，所以，酸性减弱pH增大，故B正确；
C、氨水中加入氯化铵会增大铵根离子的浓度，抑制一水合氨的电离，碱性减弱，pH减小，故C正确；
D、水的离子积常数的大小只受温度影响，所以温度一定时，水的离子积常数不变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、铅蓄电池的反应、弱电解质的电离平衡、水的离子积常数，题目难度不大．