Question

17．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，反应的化学方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可．

解答 解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：2；2；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，即NaClO₃和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及氧化还原反应中的化合价变化规律知识，属于综合知识的考查，难度不大．