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    14．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
    （2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度
    （4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

    分析 装置AB中试剂为锌和稀盐酸反应生成氢气，气体中混有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的水除去氯化氢，通过装置D中的浓硫酸干燥氢气，通过装置E加热氢气还原
    WO3反应生成W和水，装置F是吸收反应生成的水蒸气，剩余氢气在最后点燃处理，
    （1）根据实验室制取氢气的原理以及氢气的干燥知识来回答；
    （2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，根据大气压强原理来检验装置的气密性；
    （3）实验过程中要注意先将装置中的空气赶尽，再进行实验，并检验氢气的纯度是关键；
    （4）反应过程中反应管E中是利用氢气还原WO3 生成W；
    （5）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．

    解答 解：（1）实验室用金属锌和盐酸反应来获得氢气，制得氢气混有挥发的氯化氢，可用水除去，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；浓硫酸；
    （2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
    故答案为：检查气密性；
    （3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
    故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
    （4）反应过程中反应管E中是利用氢气还原WO3 生成W，反应的化学方程式为：WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ W+3H2O，
    故答案为：WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ W+3H2O；
    （5）WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ W+3H2O
       Ar（W）+48   Ar（W）  54
        b-a       c-a      e-d
    即$\frac{Ar（W）+48}{b-a}$=$\frac{Ar（W）}{c-a}$=$\frac{54}{e-d}$
    分别求解，可求得Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$=$\frac{54（c-a）}{e-d}$，
    故答案为：$\frac{48（c-a）}{b-c}$；$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

    点评 本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大，注意各个量代表的含义．

    练习册系列答案
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    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
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    （3）可向滤液M中加入（或通入）下列D（填字母）物质，得到较多的另一种可循环利用的物质．
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