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    A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

        请回答下列问题:

      (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。

      (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

      (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

      (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。


    【知识点】元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写E2  H3  B3

    【答案解析】（1）第二周期ⅥA族             （每空2分）

    （2） Na          HClO4   （每空1分） 

    （3）NH4++ H2O  NH3•H2O+ H+  （每空2分）

    （4）3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分）

      解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，综合考虑A为H，C为O，A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、乙为硝酸铵、BH3为NH3，E元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，E处于ⅦA族，则E为Cl元素；D+与C2-具有相同的电子数，D为Na。
    （1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；
    （2）按照同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大规律，上述元素中，原子半径最大的是Na，5种元素中氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4 ；

    (3)化合物乙是硝酸铵，水溶液呈酸性是因为NH4+离子水解，离子方程式：NH4++ H2O  NH3•H2O+ H+

    (4)由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；

    【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写等，题目较为综合，但难度不大，推断元素是解题的关键。


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     物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是  (　　)

    A．CaCl2           B．CH3COONa      C．(NH4)2SO4                D．K3PO4

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于各图的叙述正确的是

    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

    B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

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    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （    ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

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    有关物质性质及用途的说法，正确的是

    A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                              。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有              （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为                                                              。

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

      （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的            倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知反应：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列说法正确的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

    C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被还原的氯原子个数比为6 ∶ 1

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