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    下列说法中正确的是
    A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
    AC
    由于气态S的能量高于固态S的能量，所以在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A正确；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，因此石墨比金刚石稳定，选项B不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项C正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项D不正确，答案选AC。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
    负极反应：                                                          
    正极反应：                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
    D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于热方程式说法正确的是：
    A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
    B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
    C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
    D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
      =
        =
    下列说法正确的是（     ）
    A．；
    B．燃烧热的化学方程式为：
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（  ）kJ/mol
    A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（  ）
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2燃烧热的热化学方程式                                       。
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

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