Question

【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。

（3）该固体中一定不含有___；一定含有___；无法确定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗涤的方法是___。

Answer 1

【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl－=AgCl↓ K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次

【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；

⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致。

（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

（2）⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓；

（3）由以上分析可知：该固体中一定不含有 K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 ，一定含有Na2CO3，无法确定是否含有的是NaCl；

（4）②中所得沉淀的洗涤的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次。