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    下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）
    A、氨气：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    B、铝：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    C、氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、硫酸：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，SO3+H2O═H2SO4
    考点：工业合成氨,工业制取硫酸,氯碱工业,金属冶炼的一般原理
    专题：化学应用
    分析：氯气的实验室制取方法是二氧化锰与浓盐酸反应，工业制取方法是电解食盐水，据此选择即可．
    解答： 解：A、工业制取氨气，是利用氢气与氨气在高温高压催化剂的作用下氧化，故A正确；
    B、铝是活泼金属，工业利用电解熔融氧化铝制取，故B正确；
    C、氯气工业利用电解食盐水得到，故C错误；
    D、工业制取硫酸是二氧化硫氧化为三氧化硫，然后吸收三氧化硫，故D正确．
    故选C．
    点评：本题主要考查的是常见物质的实验室制取方法与工业制取方法，属于常考题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将8molSO2和4molO2放入体积为2L密闭容器内进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）5min后达到平衡，平衡时SO2的转化率为80%，求SO3的反应速率．
    （2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
    （1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
    a．若采用加入化学试剂的方法，可加入
     
    ．
    A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
    b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有
     
    ．
    （2）橡皮塞用锡箔包住的原因是
     
    ．
    （3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比
     
    ．
    A．不变    B．变大    C．变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、图中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
    B、当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中由水电离出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
    C、当V[NaOH（aq）]=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
     
    （填标号）．
    A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
     
    ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为
     
    （填离子符号）．
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
     
    ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．（假设生成的CO2全部逸出）．求：
    （1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）；
    （2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积；
    （3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的总体积为两者体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法
     
    ；
    利用A装置制备气体的优点是
     
    写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是
     
    （写出1种即可）．
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    （3）必须检验氢气纯度的原因是
     
    ．
    （4）设置装置D的目的是
     
    ．
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
     
    ．
    ②该装置中有一处错误是：
     
    ，如果用该错误装置测定，结果会
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
     
    ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
     
    次．
    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
     
    ．
    ②如果将图2置中的气体收集装置改为图3实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：
     
    ．
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是
     
    ．

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