Question

9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的还原性为H₂T＞H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
• D． 离子半径：L²⁺＜R^2-

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；
C．L、M、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝不能与氢氧化镁反应，故C错误；
D．Mg²⁺离子比S^2-离子少1个电子层，故离子半径：Mg²⁺＜S^2-，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．