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    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )

    A.p区、第五周期、ⅠB族　　　　B.d区、第五周期、ⅦB族

    C.d区、第四周期、ⅠB族　　　　D.ds区、第五周期、ⅠB族

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相    关    信    息
    X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅢA
    ⅢA
    族，W基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X的第一电离能比Y的
    大
    大
    （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
    1：2
    1：2
    ，Y氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）已知下列数据：
    4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
    2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
    由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ；G分子中X原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
    Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
    Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
    4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
    4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
    D＞E＞C
    D＞E＞C
    ．
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含
    2
    2
    个σ键．
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    ．
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
    LiC6
    LiC6
    ．

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