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    【题目】原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是（ ）

    A.类铅元素原子的最外层电子数为6

    B.其常见价态为+2、+3、+4

    C.它的金属性比铅强

    D.它的原子半径比铅小

    【答案】C

    【解析】

    类铅元素位于第七周期第IVA族，族序数等于最外层电子数，同主族从上到下，金属性增强，同主族从上到下，原子半径增大。

    A.类铅元素原子位于IVA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，A错误；

    B.类铅元素原子位于IVA族，常见的价态为+2、+4，B错误；

    C.同主族从上到下，金属性增强，则它的金属性比铅强，C正确；

    D.同主族从上到下，原子半径增大，则它的原子半径比铅大，D错误；

    答案选C。

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    A.做焰色反应实验时，一定有氧化还原反应发生

    B.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同

    C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

    D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

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    A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

    C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    （1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

    A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是(　　)

    A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3

    C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）

    A.减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨

    B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫

    C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

    D.废旧电池应集中回收，并填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 ()

    A.都可以溶于酸B.都属于两性氧化物

    C.都可以与水反应D.都可与氢氧化钠溶液反应

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    【题目】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

    （2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

    过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

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    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    ①Fe转化为Fe2＋。

    ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

    ③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    ④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

    ___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

    (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

    ______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

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