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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    分析 A．二者反应生成氯化钠和水；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠应拆成离子形式；
    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
    B．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
    Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
    Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
    （1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    （2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（．C）沸点（．C）
    碘4.93113.5184.35
    苯0.88580.105.53
    （3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
    Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl2对自来水进行杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．
    已知：
    ①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表卤素原子）
    ②$\stackrel{氧化}{→}$
    为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
    试回答下列问题：

    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
    （2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH；
    （3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
    （4）反应⑤的化学方程式为；
    （5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
    C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
    （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．对于可逆反应N2+3H2?2NH3（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
    A．体系的压强保持不变          
    B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2
    C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
    D．某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2）     
    E．混合气体的平均摩尔质量不变
    （2）下列措施能加快反应速率的有C
    A．降温       B．将NH3分离出体系     C．恒温恒容条件下，加入N2    D．恒温恒压条件下，加入He
    （3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
    （4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
    （5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol•L-1，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol•L-1．

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