Question

下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、PH相等的①CH₃COONa②NaAlO₂溶液比较：c（Na⁺）：①＜②
• C、NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂后：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．铵根离子的水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子；
B．醋酸酸性大于偏铝酸，则醋酸根离子的水解程度小于偏铝酸根离子，相同浓度时偏铝酸钠的pH大，据此判断pH相等时两溶液的浓度大小，钠离子不水解，从而可得出钠离子浓度大小；
C．铵根离子部分水解，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，结合电荷守恒判断；
D．反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，据此判断各离子浓度大小．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度较小，根据其化学式可知铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，水解显酸性则：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．由于酸性：醋酸＞偏铝酸，则pH相等的①CH₃COONa②NaAlO₂溶液比较，醋酸钠的浓度大于偏铝酸钠，而钠离子不水解，则溶液中c（Na⁺）大小为：①＞②，故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液中，铵根离子部分水解，则：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正确；
D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂后，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，试题有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．