练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图所示．已知B是石油化工发展水平的标志．
    （已知　$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
    （1）写出结构简式：
    CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
    （2）写出实现下列转化的化学方程式：
    A→BCH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

    分析 B是石油化工发展水平的标志，应为CH2=CH2，根据反应条件可知A为CH3CH2OH，CH2=CH2和HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br，CH3CH2OH氧化生成D为CH3CHO，进而被氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5，结合有机物的结构和性质可写出相关反应的方程式．

    解答 解：B是石油化工发展水平的标志，应为CH2=CH2，根据反应条件可知A为CH3CH2OH，CH2=CH2和HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br，CH3CH2OH氧化生成D为CH3CHO，进而被氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5，
    （1）由以上分析可知，C为CH3CH2Br，F为CH3COOC2H5，
    故答案为：CH3CH2Br；CH3COOC2H5；
    （2）A→B为CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的方程式为CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+H2O，
    A→D为CH3CH2OH氧化生成CH3CHO，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
    A+E→F为乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．

    点评 本题考查有机物的推断你，题目难度不大，本题注意以乙烯为解答该题的突破口，结构反应条件推断出其它物质，在学习有机物知识时注意总结常见有机物官能团的性质和反应条件，往往作为推断题的突破口．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列盐的水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（　　）
    A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同．下列分析正确的是（　　）
    A．粒子半径大小的关系是Xn-＜Yn+B．Z一定是稀有气体元素
    C．原子序数关系是：Z＞Y＞XD．原子半径关系是：X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．高温条件下铝与氧化铁的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（0H）2•8H20晶体与NH4C1固体的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．
    （1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
    生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
    ②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
    ③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b 
    （3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号    		温度，物质的量，时间01020304050
    18001.00.800.670.570.500.50
     28001.00.600.500.500.500.50
    38201.00.400.250.200.200.20
    ①实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）
    ②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1，
    实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%．
    ③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
     A．混合气体总压强       B．混合气体颜色色不再变化     C．混合气体密度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．硝基苯和水C．苯和溴苯D．汽油和乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）
    A．核外电子数一定相等B．一定是同一元素
    C．彼此之间一定是同位素D．可能是同一元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案