Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、利用1mol/L FeCl₃溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1N_A
• B、10L  18.4mol?L^-1硫酸与64g铜加热反应，生成SO₂分子的数目一定小于1N_A
• C、通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1N_A
• D、标准状况下，22.4LHF所含分子数为1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
B．计算出浓硫酸中硫酸的物质的量，然后判断浓硫酸是否足量；
C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol；
D．标况下，氟化氢的状态不是气体．

解答： 解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；
B．10L  18.4mol?L^-1硫酸溶液中含有184mol硫酸，64g铜的物质的量为1mol，1mol铜完全反应消耗2mol硫酸，显然硫酸远远过量，则生成的二氧化硫的物质的量为1mol，生成SO₂分子的数目为1N_A，故B错误；
C．通常状况下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，该氯气与烧碱溶液完全反应转移的电子一定小于1mol，转移电子数目一定小于1N_A，故C正确；
D．标准状况下，氟化氢为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓硫酸足量，铜完全反应．