Question

现有浓度均为0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

⑦④⑤⑧

．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是

A

．
A．c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）=c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄ ⁺ ）＞c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）=c（SO₄ ^2- ）

Answer 1

分析：（1）①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，根据酸或碱的浓度判断对水的电离的影响；
（2）从NH₄⁺的水解程度的角度判断；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH₄HSO₄，溶液呈酸性，存在的NH₄⁺的水解，结合溶液的物料守恒，电荷守恒解答．

解答：解：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H⁺浓度大，由水的离子积可计算①中C（H⁺）=5×10^-14mol/L、②C（H⁺）＞10^-13mol/L、③C（H⁺）=10^-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH₄⁺离子浓度最小，⑦中H⁺浓度最大，NH₄⁺的水解程度最小，NH₄⁺浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac^-与NH₄⁺发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH₄HSO₄，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH₄⁺的水解，则c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺），所以B、C错误，
故答案为：A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点，从影响平衡移动的角度分析．