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    19．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（　　）
    A．酚遇FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能
    B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
    C．含有羟基的化合物一定是醇
    D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

    分析 A、酚羟基遇氯化铁显紫色；
    B、酚是-OH直接连在苯环上的有机物；
    C、醇和酚的官能团均为-OH；
    D、-OH连在苯环上时，苯环会使-OH活化．

    解答 解：A、酚羟基遇氯化铁显紫色，而醇遇氯化铁无现象，故A正确；
    B、酚是-OH直接连在苯环上的有机物，当分子中含苯环时，若-OH直接连在苯环上，则是酚，但若-OH连在苯环侧链上，则是醇，故B错误；
    C、醇和酚的官能团均为-OH，故含-OH的化合物不一定是醇，还可能是酚，故C错误；
    D、-OH连在苯环上时，苯环会使-OH活化，故酚羟基比醇羟基活泼性质不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查醇和酚的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3
    B．水解产物中有两种氨基酸
    C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
    D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
    （1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
    步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
    （2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
    （3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
    ②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
    C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
    （1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图1所示．
    则电解质溶液Y是AgNO3 （填化学式），X的电极反应式Cu-2e-=Cu2+，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液（填化学式）．若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是阳极．
    （2）利用如图2的装置可以模拟铁的电化学防护：
    若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于N处，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

    写出下列化学反应方程式．
    B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
    Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2．某同学设计了如图2所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2．

    可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液．
    （1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
    （2）装置B的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，装置C的作用是检查二氧化硫是否除尽．
    （3）能说明混合气体中含SO2的实验现象是装置A中品红溶液褪色，确证混合气体中有乙烯的实验现象是装置D中的酸性高锰酸钾褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于同系物的一组是（　　）
    A．CH4与C2H4B．C2H6与C3H8
    C．与CH3-CH2-CH2-CH3D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    ①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO2的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
    （2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．
    A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
    E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
    ②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

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