Question

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

IA	IIA	IIIA	IVA
			Q
X		Y

1. A.
   非金属性：W > Z
2. B.
   原子半径：X >Y > Z
3. C.
   最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
4. D.
   氢化物稳定性：Q > W

Answer 1

D
试题分析：根据核外电子排布原理，设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x，则(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，说明W、Z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故A正确；读图可知元素在周期表中的位置，则X、Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：Na>Al>S，故B正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)₃，故C正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：CH₄<H₂O，故D错误。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及短周期主族元素的非金属性和金属性、原子半径、最高价氧化物对应水化物的碱性、氢化物稳定性的比较。