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下列物质中,含有共价键的化合物是

A.H2 B. Al C.KI D.CO2

 

D

【解析】

试题分析:A、H2为含有共价键的单质,错误;B、Al为含有金属键的单质,错误;C、KI为含有离子键的化合物,错误;D、CO2为含有共价键的化合物,正确。

考点:考查物质的分类、化学键的识别。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物检验方法正确的是( )

A.取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔        

D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(4分)已知:A是石油裂解气的主要成分,现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。请回答下列问题:

(1) B物质中官能团的名称____________。

(2) 写出反应③的化学方程式:______________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,不属于取代反应范畴的有

A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B. +HNO3 +H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于液氯的说法中,不正确的是

A. 液氯属于混合物 B.液氯呈黄绿色

C. 液氯是一种有色、有味、有毒的液体 D.液氯能使湿润的红色布条褪色

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数K= 。

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H= ;

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1~t2℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ;

(?代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)

④为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 ;

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,写出其结构简式: ;

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是 ( )

A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0. 010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,SO2的转化率为________;

(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(SO3)=2v(O2)   b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1

B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5

C.14min时,改变的反应条是降低了温度

D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

 

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