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    如下图所示，通电后，A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是(    )

    A.P是电源的正极

    B.F极上发生的反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑

    C.通电后，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应

    D.通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变

    B

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
    bd
    bd
    ．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    ．
    （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
    d
    d
    ，化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

    （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
    ①将碳酸钠样品加适量水溶解、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
    ②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
         Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
    -44.00KJ/mol
    -44.00KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2011届高三12月质量调研检测化学试题B卷 题型：022

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知

    CH3OH(1)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔHb＝－566.0 kJ·mol－1

    (1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：

    ________

    (2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是________L．

    (3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

    甲醇在________极反应；电极反应式为________．

    (4)利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．

    下列说法中正确的是________(填序号)

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－→H2↑

    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—L的转化关系如下图所示(部分反应条件和产物未标出)，其中C、F为气体单质，且C呈黄绿色，F呈无色，A、J、L为常见氧化物。

    试根据推断回答下列问题：

    (1)写出A、B反应生成C的离子方程式：__________________________________。

    (2)写出由H生成I的化学方程式：__________________________________。

    (3)A、C、E、G氧化性由强到弱的顺序为。(用相应物质的化学式表示)

    (4)E的溶液可以作净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____________。

    (5)K物质可能为(至少写两种)__________________________________。

    (6)某同学设计了一种电解法制取H的实验装置(如下图所示)。通电后，溶液中产生大量的H，且较长时间不被氧化。

    下列说法中正确的是___________________________________________________。

    A.阴、阳两极的材料必须相同

    B.可以用NaOH溶液作为电解液

    C.可以用NaCl溶液作为电解液

    D.a一定为正极，b一定为负极

    E.阴极发生的反应是：2H++2e-*H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答：

    （1）电源：a是________极，C池是________池。A池阴、阳极电极反应：__________，C池阴、阳极电极反应：________。

    （2）如果B槽中共收集到224 mL气体（标准状况）且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。

    （3）如果A池溶液也是200 mL(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________。

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