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    入大量SO3  D．降低体系温度
    AC
    根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．A通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确．
    B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误．
    C、通入三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率逐渐增大，故C正确．
    D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
    A．用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
    C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		外形、大小相近的金属和水反应
    		反应速率
    		Mg]
    		Na
    B
    		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
    		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
    		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
    C
    		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
    		热水
    		冷水
    D
    		5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
    		无MnO2粉末
    		加MnO2粉末
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
    A．升温B．加压C．减压D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
    N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
    当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（   ）
    　 
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
    A．图2中的A为分液漏斗
    B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
    D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

    下列叙述正确的是（   ）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验
    编号
    		I—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OCl—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OH—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		初始速率v
    (mol·L-1· s-1)
    1
    		2 × 10–3
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		1.8 × 10–4
    2
    		a
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		3.6 × 10–4
    3
    		2 × 10–3
    		3 × 10–3
    		2.00
    		1.8 × 10–4
    4
    		4 × 10–3
    		3 × 10–3
    		1.00
    		7.2 × 10–4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
    （1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
    （2）实验2中，a="                 " ；
    （3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
    （4）计算b、c值：b="        " ；c=         ；
    （5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v="                 " 。

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