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    【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
    A.烧杯
    B.玻璃棒
    C.容量瓶
    D.蒸馏烧瓶

    【答案】D
    【解析】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，

    故选：D．

    依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）

    硫酸化学纯(CP)

    (500mL)

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3

    质量分数：98%

    A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

    B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

    C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

    已知：酸性强弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

    （1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) →C→F。________

    （3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过_______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

    （4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______________。

    推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

    原因一：SO2在酸性条件下被NO氧化；

    原因二：SO2被Fe3+氧化；

    原因三：________________________。

    若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

    B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol

    C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

    D. 物质的量就是物质的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

    B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

    C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

    D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）
    A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
    D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):

    (1)A的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

    (2)E与F反应的化学方程式：_________________________________________。

    (3)F与G的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

    (4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

    (5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请你回答下列问题：

    （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

    （2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

    ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应

    ③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    ④使溴水褪色的物质，就是乙烯

    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    ____________________________________________________。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。

    （5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________

    （6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

    B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

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