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16.用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是(  )
A.溴苯中的少量溴单质(NaOH溶液、分液)
B.溴乙烷中的乙酸(NaOH溶液、蒸馏)
C.乙醇中的水(生石灰、过滤)
D.苯中含有少量苯酚(溴水、过滤)

分析 A、单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水;
B、加入NaOH溶液蒸馏,不但能反应掉乙酸,也会反应掉溴乙烷;
C、生石灰和水反应生成的氢氧化钙仍能溶于乙醇;
D、苯酚和溴水生成的三溴苯酚为有机物,而有机物之间绝大多数可以互溶.

解答 解:A、单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,溴化钠、次溴酸钠溶于水,溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液,出现分层现象,可用分液的方法分离,既除去了杂质,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、加入NaOH溶液蒸馏,不但能反应掉乙酸,还会引起溴乙烷的水解反应,故B错误;
C、生石灰和水反应生成的氢氧化钙仍能溶于乙醇,故不能用过滤的方法,应该采用蒸馏的方法,故C错误;
D、苯酚和溴水生成的三溴苯酚为有机物,而有机物之间绝大多数可以互溶,故生成的三溴苯酚仍然溶于苯中,又引入新杂质,故D错误.
故选A.

点评 本题主要主要考查了物质的除杂,抓住除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质是解题的关键.

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离子种类Na+Cl-NH4+SO42-
离子浓度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
(1)试计算混合液中H+的浓度3.5×10-3mol•L-1
(2)取1mL该酸雨,若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol.
(3)若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba(OH)2(填化学式)待沉淀完全后再加AgNO3(填化学式).
(4)在问题(3)中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量,向其中加入少量的盐酸,看是否产生无色气体,若没有气体产生,证明硫酸根离子沉淀完全.

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11.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
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(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是铁粉,稀盐酸.
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是酸性废水抑制三价铁离子水解,不易形成胶体而净水.

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1.某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料,利用图示装置制备1-溴丁烷.实验过程如下:
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Ⅲ提纯:粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作,得到产品.
物质颜色、状态沸点(℃)密度(g•mL-1水溶性
正丁醇无色液体117.20.8098易溶
1-溴丁烷无色液体101.61.2758难溶
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8.在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
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